ذات صلة كيف نحسب الكتلة المولية كيف احسب الكتلة المولية قانون الكتلة المولية يمكن إيجاد الكتلة المولية للجزيئات عن طريق إيجاد الكتلة الذرية لكلّ عنصر باستخدام الكتلة المُعطاة في الجدول الدوري، أو جدول الأوزان الذرية، وذلك بضرب عدد ذرات العنصر بالكتلة الذرية لهذا العنصر، ثمّ جمع جميع كتل العناصر في الجزيء المُعطى للحصول على الكتلة الجزيئية أو المولية له، وعادةً ما يتمّ التعبير عن الكتلة المولية بالجرام (g)، أو بالكيلوغرامات (kg)، [١] أمّا الكتلة المولية لعنصرٍ ما فهي تساوي العدد الكتلي لهذا العنصر في الجدول الدوري، وتُعرّف الكتلة المولية على أنّها كتلة مول واحد من المادة. [٢] مثال على قانون الكتلة المولية مثال على الكتلة المولية لجزيء يمكن حساب الكتلة المولية لحامض الكبريتيك (H2SO4) باتّباع الخطوات الآتية: [٣] وضع العناصر الموجودة في الجزيء إلى جانب عدد الذرات الموجودة لكلّ عنصر كما يأتي: الهيدروجين (H)، وعدد ذراته 2. الكتلة المولية للماء H2O الكتل المولية H=1 O = 16 - البسيط دوت كوم. الكبريت (S)، وعدد ذارته 1. الأكسجين (O)، وعدد ذراته 4. الانتقال إلى الجدول الدوري ، وتحديد متوسط الكتلة الذرية لكل عنصر، وهي كما يأتي: الهيدروجين (1. 00794). الكبريت (32.
نصائح حول حساب الكتلة المولية لتحويل كمية المادة من وحدة (مول) وكتلة (جم) لبعضها البعض يتم استخدام الكتلة المولية بالوحدات. يستخدم رقم Avogadro لتحويل كمية المادة لكل مول وعدد المكونات الأساسية. وتجدر الإشارة إلى أن الكتلة وعدد المكونات الأساسية لا يرتبطان ببعضهما البعض بشكل مباشر. لتحويل الكتلة وعدد المكونات الأساسية معًا يجب أولاً تحويل الكتلة إلى مولات. الفرق بين وحدة amu ووحدة الكتلة المولية الأيونات أو الذرات لها كتلة معينة. لذلك سيكون لكل مول من مادة كتلة معينة. كتلة مول واحد من ذرة مادة أساسها جرام تساوي كتلة تلك الذرة في وحدة الكتلة الذرية amu. قانون الكتلة المولية - موضوع. هذه الكتلة تساوي أيضًا وحدة الكتلة المولية. نتيجة لذلك هذه الوحدات في الواقع مكافئة لبعضها البعض. في الكيمياء تُستخدم وحدة الكتلة المولية لإجراء الحسابات. ملاحظات ختامية حاولنا في هذه المقالة معالجة نقاط الكتلة المولية وكيفية حسابها وكذلك المفاهيم المتعلقة بها. في هذه المقال تمت مناقشة النقاط المهمة للكتلة المولية وكيفية حسابها للمركبات والمواد المختلفة. تم وصف مفهوم أفوجادرو وأرقام الخلد أيضًا في هذه المقالة. تم توضيح أن كل مول يحتوي على ذرة ويعرف برقم أفوجادرو.
الملح المائي هو مركب يحتوي على عدد معين من جزيئات الماء المرتبطة بذاته، فهو عبارة عن مركبات أيونية صلبه و يوجد بها جزيئات من الماء المحتجز. الأملاح المائية الشائعة 1- المقطع أحادي و عدد جزيئات الماء هي واحد و تكون الصيغة (NH42C2O4. H2O) و الاسم يكون إكسالات الأمونيوم أحادية الماء. 2- المقطع ثنائي وعدد جزيئات الماء هي اثنين و تكون الصيغة (CaCl2. 2H2O) و الاسم هو كلوريد الكالسيوم ثنائي الماء. 3- المقطع ثلاثي وعدد جزيئات الماء هي ثلاثة و تكون الصيغة NaC2H3O2. 3H2O و الاسم هو أسيتات الصوديوم ثلاثية الماء. 4 – المقطع رباعي وعدد جزيئات الماء هي أربعة و تكون الصيغة (FePO4. 4H2O) و الإسم هو فوسفات الحديد (III) رباعية الماء. 5 – المقطع خماسي وعدد جزيئات الماء هي خمسة و تكون الصيغة (CuSO4. الكتلة المولية للمادة. 5H2O) و الاسم هو كبريتات النحاس (II) خماسية الماء 6 – المقطع سداسي وعدد جزيئات الماء هي ستة و تكون الصيغة (CoCl2. 6H2O) و الاسم هو كلوريد الكوبلت (II) سداسي الماء. 7- المقطع سباعي وعدد جزيئات الماء هي سبعة و تكون الصيغة (MgSO4. 7H2O) و الاسم هو كبريتات المغنيسيوم سباعية الماء. 8 – المقطع ثماني وعدد جزيئات الماء هي ثمانية و تكون الصيغة (Ba(OH)2.
51 غم/سم 3. [٤] أمثلة على حساب الكتلة الحجمية مثال 1: جد الكتلة الحجمية لمكعبين؛ إذ يبلغ حجم المكعب الأول 29. 8 سم 3 وتبلغ كتلته 79. 4 غم، بينما يبلغ حجم المكعب الثاني 29. 8 سم 3 ، وتبلغ كتلته 25. 4 غم. [٥] الحل: بالتعويض في قانون الكتلة الحجمية= الكتلة / الحجم، فإنّ الكتلة الحجمية للمكعب الأول=79. 4 غم / 29. 8 سم 3 =2. 66 غم/سم 3 ، بينما الكتلة الحجمية للمكعب الثاني= 25. 8 سم 3 =0. 852 غم/سم 3 مثال 2: جد الكتلة الحجمية لقالب من الملح يزن 433 غرام بالأبعاد التالية (10 سم × 10 سم × 2 سم). [١] الحل: تحديد حجم القالب من خلال قانون الحجم= الطول × العرض × الارتفاع، أيّ 10 × 10 × 2= 200 سم 3 ، ثمّ التعويض في قانون الكتلة الحجمية= الكتلة / الحجم، أيّ 433 غم / 200 سم 3 = 2. 165 غم/ سم 3 مثال 3: جد الكتلة الحجمية لجسم يزن 4 كغ بحجم 500 دسم 3. [٦] الحل: تحويل وحدة الحجم إلى م 3 (1 م 3 = 1000 دسم 3)، إذن 500 / 1000 = 0. 5 م 3 ، ثمّ التعويض في قانون الكتلة الحجمية= الكتلة / الحجم، أيّ 4 كغ/ 0. 5 م 3 = 8 كغ/ م 3 مثال 4: جد الكتلة الحجمية لمكعب طول ضلعه 1 سم، ووزنه 7. الكتلة المولية للماغنسيوم. 90 غم. [٧] الحل: إيجاد حجم المكعب= الطول × العرض × الارتفاع، أيّ 1× 1× 1 = 1سم 3 ، ثمّ التعويض في معادلة الكتلة الحجمية= الكتلة / الحجم، أيّ 7.