رقية تعطيل الزواج - YouTube
رقية فك تعطيل الرزق والزواج والعمل وعلاج الحزن والإكتئاب والقلق - YouTube
رقية قوية لتيسير الزواج وفك سحر تعطيل الزواج - YouTube
استخدامات مطياف الكتلة بقلم الطالبة: هنادي مفكر المطيري بسم الله الرحمن الرحيم #استخدامات مطياف الكتلة:- مطياف الكتلة:- هو تقنية تحليلية لتحديد العناصر المكونة لمادة أو جزيء ما ويستخدم أيضا لتوضيح البنى الكيميائية للجزيئات، مثل الببتيدات والمركبات الكيميائية الأخرى. مبدأ عمله:- يعتمد مبدأ عمل مطياف الكتلة على تشريد المركبات الكيميائية لتوليد جزيئات مشحونة وقياس نسبة كتلتها إلى شحنتها [1] ، تجرى العملية في مطياف الكتلة بوضع العينة في الجهاز، حيث تأين المركبات بطرق مختلفة (مثلا بنسفها بحزمة إلكترونية)، مما يشكل الأيونات المشحونة و تحسب نسبة الكتلة للشحنة لهذه الجزيئات من حركة هذه الأيونات ضمن حقول كهرومغناطيسية. مطياف الكتلة | بحث عن مطياف الكتلة. مكوناته:- يتكون جهاز مطياف الكتلة من ثلاث وحدات:- (1)- منبع للأيونات:- يشطر جزيئات العينة إلى أيونات. (2)- جهاز تحليل:- يفرز الأيونات بحسب كتلتها عن طريق تطبيق حقول كهرومغناطيسية. (3)- كشاف:- لقياس قيمة مؤشر الكمية وبذلك تعطي بيانات لحساب وفرة الأيونات الملتقطة. ولمطياف الكتلة استخدامات كمية ونوعية، تشمل تحديد هوية المركبات المجهولة، وتحديد التركيب النظائري للعناصر في الجزيء، وتحديد بنية المركب بمراقبة شظاياه، كما يستخدم في تحديد كمية مركب ما في العينة أو لدراسة كيمياء الأيونات في الطور الغازي (كيمياء الأيونات والجسيمات الحيادية في الفراغ).
أما الجسيم البطيئ فهو يصل العداد متأخرا في الزمن t2. هذه هي فكرة قياس زمن طيران الجسيمات لتعيين سرعاتها المختلفة، وهي عملية تحليل السرعات، وتطبق كثيرا في تجارب فيزياء الجسيمات. اقرأ أيضا [ عدل] خط طيف مطيافية مطيافية فلكية مطيافية الأشعة تحت الحمراء مطياف الإلكترونات مطيافية الكتلة مطياف زمن الطيران مسدد موازي تلقائي Auocollimator مراجع [ عدل] ^ J. مطياف الكتلة - مجلة الباحثون المصريون العلمية. Michael, Hollas (1993)، Modern spectroscopy (باللغة الإنجليزية) (ط. 2)، Wiley، ISBN 0-471-93076-8 ، 1 {{ استشهاد بكتاب}}: يحتوي الاستشهاد على وسيط غير معروف وفارغ: |month= ( مساعدة) ^ "mass spectrometer" (PDF) ، 2009، doi: 10. 1351/goldbook. M03732 ، مؤرشف من الأصل (PDF) في 8 أكتوبر 2018 ، اطلع عليه بتاريخ أكتوبر 2020.
مطيافُ الكتلة (Mass spectrometry) هو تقنيةٌ تحليليِّة للتعرُّف على مكوِّناتِ مادةٍ ما، أو لتوضيح شكلِ وبنية الجزيئات الكيميائية، من خلال تكسيرها إلى أيوناتٍ وقياس نسبةٍ كتلتها إلى شحنتها من خلال جهاز مطياف الكتلة. فكرة عمل الجهاز: فكرة العمل بسيطة، وتتم العملية على ثلاث مراحل: المرحلة الأولى: التأيُّن (Ionization)، وهناك أساليب كثيرة لتنفيذ تلك الخطوة، من أهمها أسلوب يُسمَّى: تأثير إلكترون التأيُّن electron impact ionization))، وفي هذا الأسلوب يتم تعريض العينة إلى سيلٍ من الإلكترونات بطاقاتٍ عالية كافية لحدوث تصادُمٍ ينتج عنه فقد الجزيء لإكترون ليتحوَّل إلى أيون يحمل شحنةً موجبة، ويُسمَّى: (Molecular ion) أو (Parent ion). الأيونات الناتجة من هذه الخطوة تفقد إلكترونًا واحدًا فقط، وبالتالي تحمل شحنة +1 لأنَّه من الصعب جدًا فقد إلكترونٍ آخر من نفس الجزيء. بعد فقدان الجزيء لإلكترون يُصبِحُ غير مستقر، ويتفتت لأيوناتٍ وجذورٍ حُرَّة (free radicals، ذرة ذات إلكترون حر جاهز للارتباط) أصغر من خلال كسر روابط معينة بين ذراته (الأضعف) ليُعطي منتجاتٍ أكثر استقرارًا من خلال ما يُسمَّى بنمط التجزئة (Fragmentation pattern).
مطياف الكتلة: الجهاز المماثل لأنبوب أشعة المهبط لتومسون والذي يستخدم لدراسة النظائر وقياس النسبة بين الأيون الموجب وكتلته. النظائر: الأشكال المختلفة للذرة والتي لها الخصائص الكيمائية نفسها ولكنها تختلف في الكتلة. · تسمى المادة التي قيد الفحص والأستقصاء مصدر الأيون. · يجب ان يكون مصدر الايون غازا او مادة يمكن تحويلها الى بخار. · تتشكل الأيونات الموجبة عند اصطدام الإلكترونات المسرعة بالغاز ؛ حيث تؤدي التصادمات الى تحرير إلكترونات من الذرة لتتشكل الأيونات الموجبة. · يولد فرق الجهد بين الأقطاب مجالا كهربائيا يستخدم لمسارعة الأيونات. · العلاقة بين سرعة الجسيم ومدى إنحرافه علاقة طردية. قانون نسبة شحنة الأيون الى كتلته في مطياف الكتلة: q\m=2V\B²r² تحليل النظائر: · جميع الأيونات التي اصطدمت بالفيلم لها الشحنة نفسها. · تعتمد شحنة الأيون على عدد الإلكترونات التي فقدت من الذرات المتعادلة التي استخدمت مصدرا للأيون. · مجموع نسب النظائر يساوي 100%. · كتلة كل عنصر مدرج في الجدول الدوري تمثل في الحقيقة متوسط جميع كتل النظائر لنفس العنصر. · عند تحرير اول إلكترون نحصل على ذرة أحادية التأين وعند تحرير ثاني إلكترون نحصل على ذرة ثنائية التأين.