عام 2012 أصدر ثاني ألبوم له وحمل إسم "سامحني" أو "Forgive me" وتضمن 17 أغنية من جميع لغات العالم ومنها اللغة العربية. وفي نفس العام، غنى مقدمة برنامج "أحبك ربي" الذي أذيع في شهر رمضان المبارك. عام 2013 أصدر أغنيتين منفردتين هما "الحب يسود" أو "Love Will Prevail" وأغنية "رمضان" كما شارك في ألبوم "ألوان السلام" الذي ضم منغنيين من كل أنحاء العالم. إليكم الصورة الوحيدة لزوجة المنشد ماهر زين.. لن تتوقعوا جنسيتها وكيف تبدو - المدينة نيوز. عام 2014 غنى ماهر زين مقدمة برنامج "عيش اللحظة" والذي يقدمه مصطفى حسني خلال شهر رمضان 2014 وهي من كلمات وألحان عزيز الشافعي وتوزيع أحمد ابراهيم.
تمكنت المغربية عائشة من الظفر بقلب النجم اللبناني ماهر زين، الذي حقق نجاحا عالميا بأغنياته الدينية التي تخطت الحدود لتصل إلى قلوب الملايين من المعجبين. لعبت الصدف في ارتباط ماهر بزوجته المغربية عائشة، الطنجاوية الأصول، السويدية الجنسية، في بداية سنة 2012 بعد علاقة صداقة قوية أثمرت في النهاية زواجا بين الطرفين، إذ كان يقول عنها «إنها صديقتي المقربة». أولى خيوط الحكاية تعود إلى أبريل 1975، حين عاشت لبنان حربا أهلية أسفرت عن 200 ألف قتيل وآلاف الجرحى والمعاقين وخسائر مادية فادحة، وتولدت عنها هجرة داخلية وخارجية لمئات الآلاف من المواطنين، مع صراع معقد بين الطوائف المتناحرة دام أزيد من 15 سنة. عائشة ماهر زين. في هذه الظرفية، بدأت أسرة زين تفكر في الهجرة إلى الخارج، خاصة بعد أن تحول الحي في مدينة طرابلس شمال لبنان، إلى منطقة منكوبة. ولأن والد ماهر كان موسيقيا، فقد تلقى دعوة السفر إلى السويد فسارع إلى تلبيتها هروبا من جحيم المدينة، سيما وأن ولادة ماهر في 16 يوليوز 1981 زاد من مخاوف الأب، الذي ما أن اشتد عود ولده وبلغ سن الثامنة حتى أبحر به صوب ستوكهولم. بعد وصوله إلى السويد واجهت ماهر صعوبات كثيرة خاصة على مستوى العادات والطباع واللغة، لكنه اندمج في إحدى مدارس الجاليات الأجنبية، وتمكن من نسج علاقات جديدة مع محيطه التعليمي ما مكنه من الارتقاء سريعا في سلم التعلم.
ملخص - حسب النظرية الكمية طاقة الذرة لا تأخذ كل القيم الممكنة ، بل بعض القيم المحددة والمتقطعة، محددة بذلك حالات طاقية تعرف بمستويات الطاقة؛ - تكون مستويات الطاقة في الذرات مكماة. - كل انتقال للذرة من مستوى طاقي E p إلى مستوى آخر E n يصاحبه تغير في الطاقة ، وانبعاث أو امتصاص إشعاع؛ - يتم انبعاث إشعاع تردده عند انتقال الذرة من مستوى طاقي E p إلى مستوى آخر E n ، حيث - يعطي مخطط الطاقة تمثيلا لمستويات الطاقة المتاحة لكل ذرة. سلاسل طيف ذرة الهيدروجين ـ سلسلة ليمان، بالمر، باشن، براكيت، بفوند. أُنقر ثم أزح الزالقة لاختيار طاقة. أُنقر على قُم بالإثارة لإرسال إشعاع له هذه الطاقة. أُنقر ثم أزح الإلكترون لتغيير مستواه الطاقي. أهداف التعلم تعرف أن الطاقة مكماة؛ تعرف طيف الحزات لذرة الهيدروجين وتفسيره؛ للمزيد من المعلومات تتميز كل ذرة ببنيتها الإلكترونية. وحسب النظرية الكمية التي بنيت في بداية القرن XX م من طرف بلانك (Planck) وبوهر… الرجاء الإشتراك
2×10 6 m/sec وهذه هي اكبر سرعة للالكترون حول النواة لان السرعة تتناسب عكسياً مع العدد الكمي للمدار. وعندما نتحدث عن ذرات لها عدد ذري اكبر من ذرة الهيدروجين Z>1 فإن السرعة تصبح قريبة من سرعة الضوء وهنا يكون نموذج بوهر غير متحقق لتلك الذرات لانه لم تتعامل مع سرعات قريبة من سرعة الضوء. إ يجاد الطاقة الكلية للالكترون في المدار حول النواة لحساب الطاقة الكلية للإلكترون في اي من المدارات المسموح بها حول النواة فإننا سنقوم بجمع طاقة الوضع الناتجة عن التجاذب بين شحنة النواة الموجبة وشحنة الإلكترون السالبة مع افتراض ان طاقة الوضع تساوي صفر عندما يكون الإلكترون في الملانهاية، مع طاقة حركة الإلكترون. The potential energy الاشارة السالبة لطاقة الوضع تشير إلى أن القوة المتبادلة بين النواة والإلكترون هي قوة تجاذب وان هناك شغل سالب يبذل لاحضار الإلكترون من المالانهاية إلى مداره حول النواة. حساب طاقة الإلكترون في المستويات لذرة الهيدروجين. The kinetic energy حيث تم استخدام المعادلة (3) للتعويض عن mv 2 The total energy بالتعويض عن قيمة r من المعادلة (5) في معادلة الطاقة نحصل على (7) where n = 1, 2, 3, ……. ومن المعادلة (7) نستنتج أن الطاقة أيضا مكممة. المخطط التالي يوضح المعلومات الواردة في المعادلة (7) والتي توضح مستويات الطاقة المكممة لذرة الهيدروجين بناءً على المعادلة (7) والقيم الواردة على يمين المخطط تبين العدد الكمي n والقيم على الجانب الأيسر توضح قيمة الطاقة المقابلة لكل مستوى طاقة من حسابها بالمعادلة (7) وذلك بوحدة الجول وبوحدة الإلكترون فولت.
ويكون لدى شعاع الضوء تردد متناسبا مع طاقتة. أي إذا كانت طاقة الشعاع عالية كان تردد موجته عالية، وإذا كانت طاقة الشعاع منخفضة يكون تردد موجة الشعاع منخفضة. قد يعود إلكترون ذرة الهيدروجين من مستوى طاقة رقم 5 إلى مستوي تحته مثالا إلى مستوي طاقة رقم 3 ؛ أو قد يعود إلى مستوى طاقة رقم 2 ألو إلى المستوي الأرضي رقم 1. في كل تلك الحالات تختلف كمية الطاقة التي تصدر من كل قفزة من تلك القفزات عن الأخرى، وتبدو كخطوط طيف على حائل عندما تنكسر على موشور. إذا قمنا في المعمل بتسخين الصوديوم مثلا إلى درجة عالية نجد أنه يشع ضوءا أصفرا برتقاليا، وإذا قمنا بتحليل طيفه هذا لوجدنا أن له خطوطا طيف تختلف عن خطوط طيف الهيدروجين. الاختلاف يظهر كاختلاف في ترددات الأشعة الصادرة من الصوديوم عن ترددات الاشعة الصادرة من الهيدروجين. فكل عنصر كيميائي له بصمة هي طيفه ؛ ويمكن التعرف على العنصر من طيفه (بصمته). وطيف عنصر يمكن رسمه في رسم بياني يعطي العلاقة بين شدة خطوط الطيف و وتردداتها ، أو طول موجة خط الطيف. والعلاقة بين تردد شعاع ضوء (موجة كهرومغناطيسية) و طاقته تعطى بالمعادلة: حيث ثابت بلانك. عدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الرئيسة الاربعة لذرة الهيدروجين - إسألنا. أساس فهمنا لتكوين الطيف يعود إلى نموذج بور لذرة الهيدروجين.
(4) ينبعث الطيف الكهرومغناطيسي إذا انتقل الإلكترون من مدار طاقته E i إلى مدار طاقته E f ويكون طاقة الفوتون المنبعث على شكل طيف كهرومغناطيسي تساوي فرق الطاقة بين المستويين hv = E i – E f (2) شرح فرضيات نموذج بوهر (1) ترتكز الفرضية الأولى على تثبيت أن الذرة مكونة من نواة والإلكترون يدور حولها كما جاء في نموذج رزرفورد. (2) تأتي الفرضية الثانية معتمدة على مبدأ التكميم وهذه اول فرضية تدخل مبدأ الكم في نموذج تركيب الذرة حيث حددت الفرضية ان المدارات التي يمكن ان يسلكها الإلكترون حول النواة هي تلك المحددة بالمعادلة (2). وهذا التكميم سوف يؤدي إلى تكميم الطاقة الكلية للإلكترون. وتجدر الإشارة هنا إلى ان العالم بلانك قد اكتشف مسبقاً ان الجسم الذي يتحرك حركة توافقية بسيطة تحت تأثير قوة استرجاعية فإنه يمتلك طاقة مكممة تعطى بالعلاقة E=nhv وهنا للمقارنة نجد ان بوهر قد استفاد من هذه النتيجة حيث اعتبر ان طاقة الإلكترون مكممة نظراً مع أن الإلكترون يدور تحت تأثير قوة كولوم. (3) أعتبر بوهر ان النظرية الكلاسيكية غير مطبقة في هذه الحالة التي يدور فيها الإلكترون حول النواة في مدارات مكممة وأنه لا يبعث طيف كهرومغناطيسي حتى يفسر سبب استقرار الذرة.
fكل مستوى من sيتعلق بمستوى كروي. sكل مستوى فرعي من p يتعلق بثلاثة مستويات في صورة عصا رفع الأثقال). (pz, py, px
فمثلا الانتقالات التي تنتهي إلى المستوىn f =1 تسمى Lyman series أما الانتقالات إلى إلى المستوى n f =2 فتسمى Balmer seriesوالانتقالات إلى المستوى n f =3 تسمى Paschen series والانتقالات إلى n f =4 تسمى Brackett series والانتقالات إلى n f =5 تسمى Pfund series. وهذه التسميات تعود إلى العلماء الذين اكتشفوا هذه الخطوط الطيقية لذرة الهيدروجين. وفد وجدت قيم الأطوال الموجية التي نحصل عليها من المعادلة (8) متفقة مع النتائج العملية لطيف الهيدروجين كما في الشكل التالي: لاحظ أن الخطوط الطيفية التابعة لمجموعة Lyman series هي ذات طاقة فوتون الأعلى وهي لهذا السبب تكون في منطقة الفوق بنفسجية من الطيف الكهرومغناطيسي. وان الانتقال من المستوى إلى المستوى n=1 هو الخط الطيفي ذو الطاقة الأعلى في المجموعة والانتقال من المستوى n i =2 إلى n f =1 هو الأقل طاقة في مجموعة Lyman series. ملاحظة: كما لاحظنا اتفاق التائج العملية في حالة الانبعاث الإشعاعي Emission مع الحسابات الناتجة عن فرضية بوهر فإنه أيضا في حالة الامتصاص Absorption تتفق ايضا ولكن فقط في حالة الامتصاص لايمكن ان نلاحظ عمليا سوى مجموعة Lyman لان الامتصاص يعتمد على الالكترونات في مستوى الطاقة الأدني وعند درجات الحرارة العادية تكون كل الإلكترونات في المستوى n=1.
*ـ والعدد (ن) هو العدد الذي يتحكم في إعطاء هذه الكمات من الطاقة لهذا سمي بالعدد الكمي الرئيسي. س:علل: طاقة الإلكترون(طا ن) في أي مستوى تتناسب تناسباً طردياً مع العدد الكمي الرئيسي (ن) ،رغم أن ************************************************* شرح بالفيديو لـ حساب طاقة الإلكترون في المستويات لذرة الهيدروجين هل اعجبك الموضوع: معلم لمادة الفيزياء ـ طالب ماجستير في تخصص تكنولوجيا التعليم، يهتم بالفيزياء والرياضيات وتوظيف تكنولوجيا التعليم في العملية التعليمية، بما في ذلك التدوين والنشر لدروس وكتب الفيزياء والرياضيات والبرامج والتطبيقات المتعلقة بهما