تغيير درجة الحرارة تحدث العديد من التفاعلات الكيميائية في جسم الانسان بشكل يومي دون أن ندري بحدوثها على الإطلاق، وكذلك في حالة امتصاص أو إطلاق الطاقة فهذا الأمر هو دليل على حدوث التغيير الكيميائي، ومن ناحية أخرى في حياتنا اليومية تعتبر الألعاب النارية مثال رائع على هذا التغيير، حيث ينتج عنها تغيير في درجة الحرارة بشكل عام مع إصدار الضوء بأشكاله وأنواعه، وتحتوي هذه الألعاب على الوقود والعامل المؤكسد، وعندما يتم تكسير الوقود بوسطة المؤكسد فإنه يتم إطلاق الكثير من الطاقة، ويكون بعضها على هيئة حرارة، ولذلك لا ننصحك بالاقتراب كثيرًا أثناء استخدام الألعاب النارية لأنها تكون شديدة الخطورة. تكوين الراسب في حالة خلط الأملاح مع بعضها البعض من الممكن أن تتكون المواد الصلبة ويترسب المحلول، وهذا الأمر يعني أنك عندما تقوم بخلط سائلين ثم ترى مواد صلبة في الدورق الخاص بك، فإن ذلك يدل على حدوث التغيير الكيميائي، وتعتبر تفاعلات نزول الأمطار أيضًا في غاية الأهمية من أجل التأكد أن الماء آمنة ليتم استهلاكها آدميًا، وتستفيد أماكن تنقية الماء من الحقيقة التي تقول بأنه يمكن إصافة مواد كيميائية للماء بحيث تتفاعل هذه المواد مع الشوائب الموجودة فيها وتترسب، وفي هذه الحالة نقوم بإزالة الماء النقي من الشوائب، واستخدام هذا الماء بشكل طبيعي.
على سبيل المثال ، النار التي تطلق كلا من الحرارة والضوء. 6. تفاعل مضطرب هذا النوع من الاحتراق الذي ينتج عنه لهب مضطرب هو الأكثر استخدامًا في التطبيقات الصناعية. 7. تفاعل الاحتراق الدقيق الاحتراق الذي يحدث بأحجام صغيرة جدًا هو الاحتراق الصغير. المعادلات الكيميائية لتفاعلات الاحتراق الهامة بعض تفاعلات الاحتراق الهامة ومعادلاتها الكيميائية مذكورة أدناه. يتضمن احتراق الميثانول (يشار إليه أحيانًا باسم "كحول الخشب") تفاعلًا كيميائيًا بين الميثانول والأكسجين. التفاعلات الكيميائية وأنواعها - العلوم الفصل الأول - ثاني متوسط - المنهج العراقي. يتم إعطاء المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل من خلال: 2CH 3 OH + 3O 2 → 4H 2 O + 2CO 2 من المعروف أيضًا أن تفاعلات الاحتراق التي يتعرض لها الميثان تنتج الماء وثاني أكسيد الكربون كمنتجات. يمكن تمثيل هذا التفاعل بالمعادلة الكيميائية التالية: CH 4 + 2O 2 → 2H 2 O + CO 2 يتم تمثيل احتراق البروبان ، الذي يستخدم على نطاق واسع في تجهيزات الطهي مثل مشاوي النار ، بالمعادلة الكيميائية التالية: 2C 3 H 8 + 7O 2 → 8H 2 O + 6CO 2 تفاعل احتراق مهم آخر يتضمن أكسدة الهيدروكربون هو احتراق الإيثان. فيما يلي المعادلة الكيميائية للتفاعل بين الإيثان والأكسجين الذي ينتج عنه ثاني أكسيد الكربون والماء.
ما هي تفاعلات الاحتراق الغير الكامل؟ تفاعلات الاحتراق غير المكتملة (يشار إليها أحيانًا باسم تفاعلات الاحتراق "القذرة") هي تفاعلات الاحتراق التي تتضمن تكوين منتجات ثانوية مثل الرماد والسخام. ليس من غير المألوف أن تؤدي تفاعلات الاحتراق هذه أيضًا إلى تحرير أول أكسيد الكربون (غاز شديد السمية مع الصيغة الكيميائية CO) كأحد المنتجات. من الأمثلة الشائعة على تفاعل الاحتراق غير الكامل حرق الأخشاب. كيف تعرف اكتمال تفاعل الاحتراق؟ الإجابة: يتطلب الاحتراق حدوث ثلاثة أشياء: الوقود (الهيدروكربونات) والأكسجين (من الهواء) والشرارة التحفيزية. ما هو تصنيف التفاعلات الكيميائية وأنواعها المتعددة - الروا. الاحتراق الكامل عند اكتماله سينتج فقط ثاني أكسيد الكربون والماء كمنتجات ولن يتبقى أي شيء. ومع ذلك ، فإن الاحتراق غير الكامل ينتج عنه منتجات ثانوية أخرى مثل أول أكسيد الكربون أو السخام الكربوني المتخلف. المصدر 1 المصدر 2
وقد يتم التفاعل النووي لعنصر معين بدون مؤثر خارجي وقد تحدثنا عن هذا النوع في الفصل السابق والذي يسّمى "النشاط الاشعاعي الطبيعي ". وقد نقوم نحن باستحداث مؤثرات خارجية وفي هذه الحالة يسمّى التفاعل باسم " التفاعل النووي الاصطناعي ". حاجز الجهد النووي: Nuclear Potential Barrier لاحداث تفاعل نووي بين نواتين ، لابد من تقريبهما من بعضهما غلى مسافة يبدأ عندها تأثير النوى النووية ، ولذلك يتم تسريع احداهما لاكسابها طاقة حركية كافية تمكّنها من الاقتراب من النواة الأخرى والتغلب على قوى التنافر الكهرسكونية بينهما. فاذا قذف جسيم موجب الشحنة شحنة (القذفية) (ش1) باتجاه نواة ثقيلة (ش2) ، فان طاقة حركة الجسيم (ط ح) تتناقص تدريجياً نتيجة قوة التنافر بينه وبين النواة ، ولذلك تزداد طاقة الوضع (ط و). طو اذا ما أريد لهذا الجسيم أن يصل إلى جدار النواة ، فإنه ينبغي أن يمتلك طاقة حيث نق: نصف قطر نواة الهدف __________________________________ اضغط الرابط أدناه لتحميل البحث كامل ومنسق جاهز للطباعة تنزيل "الروابط-الكيميائية-وأنواعها" الروابط-الكيميائية-وأنواعها – تم التنزيل عدة مرات – 18 كيلوبايت
2C 2 H 6 + 7O 2 → 6H 2 O + 4CO 2 يخضع النفثالين أيضًا للاحتراق في وجود الأكسجين لتوفير غاز ثاني أكسيد الكربون والماء. يتم إعطاء المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل من خلال: 12O 2 + C 10 H 8 → 4H 2 O + 10CO 2 آلية عمل تفاعلات الاحتراق تفاعل الاحتراق الكامل الذي يحدث في الأكسجين هو تفاعل متسلسل يشارك فيه العديد من الوسطاء الجذريين المتميزين. يتم تفسير الطاقة العظيمة المطلوبة للبدء من خلال البنية الغير العادية لجزيء الديوكسيجين. التكوين الأقل طاقة لجزيء الديوكسيجين هو ديراديكال ثابت وغير متفاعل نسبيًا في حالة دوران ثلاثية. عادة ما تكون معظم أنواع الوقود في حالة واحدة ، مع دوران مزدوج وزخم زاوي إجمالي صفري. لبدء الاحتراق ، فإن الطاقة مطلوبة لإجبار ثنائي الأكسجين على الدخول في حالة اقتران الدوران ، أو الأكسجين المفرد. هذا الوسيط هو رد الفعل للغاية. إنه يمد الطاقة على شكل حرارة ، ومن ثم ينتج التفاعل حرارة إضافية ، مما يسمح لها بالاستمرار. في حالة الهيدروكربونات ، فإن استخراج ذرة الهيدروجين (وليس تجريد البروتون) يبدأ التفاعل من الوقود إلى الأكسجين ، لإعطاء جذور هيدروكسيد (HOO). يتفاعل HOO بشكل أكبر لإعطاء هيدروكسيدات ، والتي تتفكك لإعطاء جذور الهيدروكسيل.
وكمثال أخر هذه المُعادلة 2Mg + O2 ―――→ 2MgO تفاعلات الاتحاد وهي يطلق عليها اسم تفاعلات الضم، ومن خلالها يتحد عنصرين لكي يتم إنتاج مركب، وقد يتحد مركبين وينتج عنهم مركب أخر جديد، وكمثال على ذلك تفاعل الكبريت مع النحاس، وإنتاج كبريتيد الهيدروجين. تفاعلات الإحلال المزدوج ومن خلال هذه التفاعلات يتم إحلال عنصريين أو أكثر، ويحل مكانهما عنصرين آخرين داخل المركب الذي يتفاعل. تفاعلات التفكك وبواسطة هذا التفاعل يتفكك المركب وينفصل إلى عناصر أو مركبين.
عندما تحترق العناصر ، تكون المنتجات هي الأكاسيد الأكثر شيوعًا. 2. تفاعل الاحتراق غير تام يحدث هذا النوع من التفاعل عندما يكون هناك نقص في الأكسجين للسماح للوقود بالتفاعل تمامًا لإنتاج ثاني أكسيد الكربون والماء. يحدث أيضًا عندما يتم إخماد الاحتراق بواسطة المشتت الحراري ، مثل السطح الصلب أو مصيدة اللهب. يتم إنتاج الكربون وأول أكسيد الكربون و / أو الهيدروكسيد بدلاً من ثاني أكسيد الكربون. يسبب أول أكسيد الكربون الصداع والدوخة والقيء والغثيان. كما أنها ضارة جدًا ببيئتنا. 3. تفاعل مشتعل إنه نوع من تفاعل الاحتراق الذي غالبًا ما يكون بطيئًا. كما أن لديها درجة حرارة منخفضة ، وعديمة اللهب ، وتتحملها الحرارة المتصاعدة عندما يهاجم الأكسجين مباشرة سطح وقود المرحلة المكثفة. وهو عادة تفاعل احتراق غير كامل. مثال ، بدء حرائق سكنية على أثاث منجد بمصادر حرارة ضعيفة (على سبيل المثال ، سيجارة ، سلك قصير الدائرة). 4. تفاعل تلقائي إنه نوع من الاحتراق يحدث بالتسخين الذاتي ، يليه الهروب الحراري وأخيراً الاشتعال. على سبيل المثال ، يحترق الفسفور في درجة حرارة الغرفة دون استخدام الحرارة. 5. تفاعل سريع كما يوحي الاسم ، فهو تفاعل احتراق سريع ، مع إطلاق كميات كبيرة من الحرارة والطاقة الضوئية ، مما يؤدي غالبًا إلى حدوث لهب.
تتنفس معظم البرمائيات التي تعيش على اليابسة عن طريق الرئتين، بينما تتنفس الأطوار المكتملة النموّ ـ التي تعيش في المياه، والشراغيف عن طريق الخياشيم ـ مثلما تفعل الأسماك تماما. وبالإضافة إلى ذلك تتحصل جميع البرمائيات على الأكسجين عن طريق الجلد، ومن خلال غشاء بطانة الفم والحلق. وبعض أنواع السمندرات الصغيرة الحجم لارئة لها؛ لأنها تتنفس عن طريق الجلد أو الفم.
[٥] ففي بعض الحالات التي لا تكون فيها البرمائيات في وضع راحة، قد يحتاجون إلى الظهور على سطح الماء لتنفس الهواء، خاصةً إذا كانوا يهربون من فريسة مثلًا. ماهو الحيوان الذي يتنفس من جلده - الموقع المثالي. [٥] بينما يمكن للبرمائيات التي تعيش في حالة راحة دون الحاجة لبذل جهد ما من تلبية احتياجاتهم من الأكسجين تحت الماء، دون الحاجة للظهور على السطح للحصول على الهواء، ويجدر بالذكر أنّ بعض أنواع البرمائيات الأرضيّة لا تستطيع التنفس تحت الماء، رغم قدرتها على حبس أنفاسها لساعات. [٥] سبب تسمية البرمائيات تتميّز البرمائيّات بقدرتها على استغلال كل من المساكن المائيّة والبرية (البرمائيات)، أما الاسم بالإنجليزيّة (Amphibian) فهو مستمد من اللغة اليونانيّة بمعنى "عيش حياة مزدوجة"، على الرغم من وجود بعض أنواع البرمائيّات التي تعيش في البر بشكل دائم، وأنواع أخرى تعيش في الماء بشكل دائم، ومن الأمثلة على البرمائيات الضفدع، والعلجوم، وسمندر الماء، والسلمندر، والضفدع الثعباني. [٣] خصائص البرمائيّات تتميّز البرمائيات بعدّة سمات فريدة ، ومنها ما يأتي: [٣] تمتلك البرمائيّات نظامًا للسمع مزدوج القناة، وخليّتين عصويّتين خضراوين في شبكيّة العين لتمييز الأشكال، وأسنان ذات جزأين (بالإنجليزيّة: Pedicellate teeth).
الرئتان يميل الضفدع إلى التنفس عن طريق الرئتين عندما يكون على اليابسة، ويكون ذلك من خلال استنشاق الهواء باستخدام أنفه ليصل فيما بعد إلى رئتيه. بطانة الفم يُفضل الضفدع التنفس عن طريق بطانة فمه في أثناء راحته، ذلك أن هذا الجزء يُتيح له تبادل الغازات بسهولة. طريقة تنفس السلمندر استطاعت بعض أنواع السلمندر تطوير طرق مختلفة للتنفس مقارنةً بالبرمائيات الأخرى، كالآتي: [٢] الخياشيم تحتفظ بعض أنواع السلمندر بخياشيمها طوال فترة حياتها، وهو ما يسمح لها بالتنفس تحت الماء. الرئتان تفقد بعض أنواع السلمندر خياشيمها مع التقدم في السن، ما يجعلها تُطوّر الرئتين عوضًا عنها لتتمكن من استنشاق الهواء. خصائص الزواحف وأنواعها وأغرب المعلومات عنها - رائج. الجلد تخلو أجسام بعض أنواع السلمندر من الرئتين والخياشيم، لذا تعتمد في عملية تنفسها على الجلد والأغشية الرقيقة في فمها وحلقها؛ لذا يُطلق عليها لقب سلمندر عديم الرئة. طريقة تنفس عديمات الأرجل تتنفّس عديمات الأرجل عن طريق الجلد أساسًا، إلّا أنّها تصعد أحيانًا إلى سطح الماء لاستنشاق بعض الهواء عن طريق رئتيْها، تجدر الإشارة إلى أن عديمات الأرجل تسمى بهذا الاسم لأن جسدها يخلو من الأرجل. [٣] يُشار إلى أنّ عديمات الأرجل كالضفادع الثعبانية، تُشبه ديدان الأرض من حيث الشكل أكثر من البرمائيات؛ فجسمها طويل يتراوح طوله من 46-56 سم، كما أنه يخلو من أي أطراف، بالمقابل فإنّ عظامها وأسنانها وهياكل جسمها الأخرى تتشابه مع هياكل الضفادع والسلمندر، كما أنّها تمتلك الجسم الرطب ذاته، وهو ما يجعل تصنيفها يتبع البرمائيات.