0 معجب 0 شخص غير معجب 6. 3ألف مشاهدات سُئل نوفمبر 7، 2020 في تصنيف معلومات عامة بواسطة حبيبة محمد ( 1. 4مليون نقاط) قارن بين الاحماض والقواعد الفرق بين الاحماض والقواعد ماهو الفرق بين الاحماض والقواعد وضح بين الاحماض والقواعد فسر الفرق بين الاحماض والقواعد 1 إجابة واحدة تم الرد عليه أفضل إجابة الاجابة الأحمــــــــاض مواد حارقة عند لمسها. ذات طعم لاذع. تحول ورق تباع الشمس الزرقاء إلى حمراء. مثال: حمض النيتريك, حمض الكبريتيك. لها رقم هيدورجيني أقل من 7. تستعمل الأحماض لإنتاج البلاستيك والأنسجة. الحموض والقواعد: التعريف وكافة الفروقات - سطور. القــــــــــواعـــد ملمسها صابوني. ذات طعم مر. تحول ورق تباع الشمس الحمراء إلى زرقاء. مثال: الصابون, مواد التنظيف. لها رقم هيدروجيني أكثر من 7. تستعمل القواعد القوية في البطاريات. تم التعليق عليه مارس 16، 2021 مال امك دخل 0 شكرا الاستاذه قالت انتي مرههه ذكيه اسئلة متعلقة 1 إجابة 36 مشاهدات الخاصية المشتركة بين الأحماض والقواعد هي يوليو 4، 2021 في تصنيف سؤال وجواب Atheer Mohammed ( 3.
تعريف القواعد ومع ذلك، فإن تعريف برونستيد للقواعد يختلف تمامًا عن تعريف Arrhenius، حيث يتم تعريف قاعدة برونستيد على أنها أي مادة يمكن أن تقبل أيون الهيدروجين، حيث اعتبر القاعدة هي عكس الحمض. NaOH و KOH ، سيظلان دائما من القواعد، لقدرتهم على قبول أيون الهيدروجين H + من الحمض لتكوين الماء. مميزات تعريف برونستيد ولوري Brønsted-Lowry بالإضافة إلى شرح تعريف الأحماض والقواعد في الكمياء، استطاع تعريف برونستيد ولوري Brønsted-Lowry أن يشرح أيضًا لماذا يمكن أن تعمل المواد التي لا تحتوي على OH- عمل القواعد، حيث أن صودا الخبز (NaHCO3)، تعمل كقاعدة عن طريق قبول أيون الهيدروجين من حمض كما هو موضح أدناه HCl + NaHCO3 → H2CO3 + NaCl في هذا المثال يخضع حمض الكربونيك المتكون (H2CO3) للتحلل السريع، إلى الماء وثاني أكسيد الكربون الغازي، وبالتالي يتم تحرير فقاعات من المحلول من غاز ثاني أكسيد الكربون. الرقم الهيدروجيني pH بموجب تعريف الأحماض والقواعد لبرونستيد ولوري Brønsted-Lowry، ترتبط كل من الأحماض والقواعد بتركيز أيونات الهيدروجين الموجودة، تعمل الأحماض على زيادة تركيز أيونات الهيدروجين الموجب. بينما تقلل القواعد من تركيز أيونات الهيدروجين بقبولها، وبالتالي يمكن قياس حموضة أو قاعدية شيء ما، عن طريق قياس تركيز أيون الهيدروجين.
هـ تتفاعل الأحماض مع القواعد وينتج ملح الحمض والماء غالباً. و- تتفاعل الأحماض مع أملاح الكربونات والكربونات الهيدروجينية وينتج ملح الحمض وماء وغاز ثاني أكسيد الكربون ز- تتفاعل محاليل القواعد القلوية مع أملاح الأمونيوم وينتج ملح وماء وغاز الأمونيا ذو الرائحة المميزة، وهذا يستخدم للكشف عن أملاح الأمونيوم. حـ - تتفاعل بعض القواعد مع الأملاح وينتج هيدروكسيد الفلز وملح. ط - تتميز هيدروكسيدات بعض الفلزات بصفة التردد حيث يمكنها التفاعل مع الأحماض كقواعد ومع القواعد كأحماض منتجة ملحاً وماء. مثل هيدروكسيد الخارصين وهيدروكسيد الألومنيوم. والجدول التالي يبين الأحماض القوية والقواعد القوية الشائعة: الأحماض القوية الاسم و الصيغة حمض الهيدروكلوريكHCl حمض الهيدروبروميكHBr حمض الهيدرويوديكHI حمض البيركلوريكHClO4 حمض النيتريكHNO3 حمض الكبريتيكH2SO4 القواعد القوية هيدروكسيد الصوديومNaOH هيدروكسيد البوتاسيومKOH هيدروكسيد الكالسيومCa(OH)2 هيدروكسيد الباريومBa(OH)2 هيدروكسيد الإسترانشيومSr(OH)2 منقول الموسوعة العلمية