في هذه الحالة، تتكون رابطة واحدة بين الهيدروجين والكلور من خلال مشاركة إلكترون واحد. النوع الثاني هو الروابط التساهمية المزدوجة وهي أقوى بكثير من الرابطة الواحدة، لكنها أقل استقراراً. تتكون هذه الرابطة عند انقسام زوجين من الإلكترونات بين الذرتين المشاركين. ويمثلها شرطتان (=) مثال: يحتوي جزيء ثاني أكسيد الكربون على ذرة كربون واحدة بستة إلكترونات تكافؤ وذرة أكسجين بأربع إلكترونات تكافؤ. لإكمال الثماني، يشارك الكربون اثنين من إلكترونات التكافؤ مع ذرة أكسجين واحدة واثنان مع ذرة أكسجين أخرى. تشترك كل ذرة أكسجين في إلكتروناتها مع الكربون، وبالتالي هناك رابطان مزدوجان في ثاني أكسيد الكربون. أما الرابطة الثلاثية تتكون عندما تنقسم ثلاثة أزواج من الإلكترونات بين الذرتين المشاركين. تتمثل الروابط التساهمية الثلاثية بثلاث شرطات (≡) وهي الأنواع الأقل استقراراً من الروابط التساهمية. فمثلا في تكوين جزيء النيتروجين، توفر كل ذرة نيتروجين تحتوي على خمسة إلكترونات تكافؤ ثلاثة إلكترونات لتكوين ثلاثة أزواج إلكترون للمشاركة. ما هي الرابطة التساهمية وكيف تحدث - مجتمع أراجيك. وهكذا، تتكون رابطة ثلاثية بين ذرتي النيتروجين.
حيث إنه في حالة إن كانت الذرة تملك ست إلكترونات، فإنه في تلك الحالة لا بد من توافر ذرة بثلاث إلكترونات. وذلك من أجل الوصول إلى عدد من الإلكترونات، وبالتالي يتم حدوث التكافؤ اذي يساعد على استقرارها وتكوينها. بالإضافة إلى ذلك، فيجب أن يكون الفارق بين الذرات من حيث الكهروسلبية قليل. حيث يتم مشاركة الإلكترونات، وذلك من أجل العمل على تكوين الذرات المنجذبة بين بعضها البعض. وتقوم النواة بالعمل على جذب الإلكترونات، حيث إنها تكون بمقدار واحد. فتكون تلك الإلكترونات هي الأساس وراء الاستقرار والتوازن. ما الفرق بين الرابطة التساهمية والأيونية وهناك فارق كبير ما بين الرابطة التساهمية والرابطة الأيونية، حيث إنها تعتبر من الروابط المختلفة عن بعضها، وذلك من حيث الخصائص والتعريف، ويمكن التعرف على الفارق بينما من خلال تلك المقارنة الآتية: تعتبر الرابطة الأيونية هي واحدة من الروابط التي يتم العمل على تشكيلها، وذلك من خلال فقدان الإلكترونات من الذرة. ولكنها تقوم باكتساب ذرات لعناصر أخرى، وهذا ما يكون عكس الرابطة التساهمية. كما أنه في حالة فقدان الذرات، فإنه تصبح مثل الغازات، وتحاول الوصول إلى الاستقرار. يطلق على الذرات اسم علمي آخر، وهو الفلزات، وذلك يطلق على الذرات التي اكتسبت إلكترونات أخرى قد تم فقدها.
المقدمة على الرابطة التساهمية التناسقية (Dative bond) الرابطة التساهمية التناسقية (dative) نوع من الرابطة التساهمية التي يتم فيها مشاركة كلا الإلكترونين بواسطة الذرة. في الرابطة التساهمية تتشكل الرابطة بين ذرتين من خلال مشاركة الإلكترونات ولكن الرابطة dative رابطة بين ذرتين تتقاسم فيهما الذرة الإلكترونات. يسمى الترابط الأصلي أيضًا الرابطة ثنائية القطب. في استمرار لهذه المقالة من خلال فحص ردود الفعل المختلفة نقدم أمثلة على الترابط dative. لکن قبل أن نتطرق إلى موضوع الرابطة التساهمية التناسقية، من الأفضل أن نتعلم ما هو الترابط التساهمي (Covalent Bonding) ؟ تعريف ارتباط dative الرابطة التناسقية أو الرابطة التساندية أو الرابطة التساهمية التناسقية هي نوع من الروابط الكيميائية التي تشترك فيها إحدى الذرات المكونة للرابطة في زوج الإلكترون غير المرتبط. في الواقع، في الرابطة dative تنضم ذرة واحدة فقط إلى إلكتروناتها في الرابطة ولا توفر الذرة الأخرى إلكترونًا للمشاركة. تسمى الذرة التي تزود الإلكترون بـ "المتبرع" (Donor) وتسمى الذرة الأخرى "المستقبِل" (Acceptor). تفاعل بين الأمونيا (Ammonia) وكلوريد الهيدروجين (Hydrogen chloride) غازات الأمونيا وكلوريد الهيدروجين كلاهما غازات عديمة اللون تشكل سخامًا أبيضًا صلبًا يسمى كلوريد الأمونيوم يتفاعل مع الغازين.