الرابطة الفلزية الرابطة الفلزية هي تلك الرابطة الكيميائية، والتي تحدث فيما بين 2 من عناصر الفلزات، وتعد هذه الرابطة هي قوة الجذب الكهربائي الذي ينتج بين الأيونات الموجبة مع الالكترونات السالبة كما أنها تربط البلورة الفلزية كاملة، وعند الارتباط بين الفلزات لا تكتسب التركيب الإلكتروني للغازات النبيلة. خواص الفلزات يوجد العديد من الخواص للفلزات، وخواص اللافلزات ومن بينها: خصائص الفلزات: نجد أن الفلزات في الغالب تكون لها بريق، ولمعه، وكثافتها عالية، ومن الممكن سحبها، وطرقها، وفي الغالب لها درجة انصهار عالية. الفلزات صلبة، وتعتبر جيدة في التوصيل بالكهرباء والحرارة. خاصية التوصيل بالكهرباء والحرارة للفلزات في الغالب تحدث لأن كل ذرة يكون فيها إلكترونات، وهذه الإلكترونات غير مرتبطة بالشكل الجيد بغلافها الأخير إلكترون تكافؤ. لذا فنجد أنها تشبه السحابة من الإلكترونات المحيطة بنواة الفلز. المركبات الأيونية والفلزات.. - تنزيل كتاب - 1-18 صفحات. أغلب الفلزات تكون غير ثابتة من الناحية الكيميائية، ونجدها تتفاعل مع الأكسجين بالهواء حتى تتكون أكاسيد مع الوقت. لذا نجد أن الحديد يصدأ مع مرور السنين عليه. كما أن البوتاسيوم فقط في ثواني يحترق، والفضة من الممكن أن تفقد اللمعان الموجود فيها مع الوقت.
اسم الملف: كتابة الصيغ ( منهج الفديم) الصف: الصف الثانى تحميل اسم الملف: الرابطة الفلزية اسم الملف: تكوين الرابطة الايونية اسم الملف: مخطط الحالة الفيزيائية اسم الملف: تغيرات الحاله الفيزيائية اسم الملف: الضوء وطاقة الكم اسم الملف: حالات المادة-الغازات اسم الملف: خواص المركبات الايونية اسم الملف: قانون الغاز المثالي اسم الملف: طيف الانبعاث اسم الملف: ضغط الغاز اسم الملف: قوة الرابطة التساهمية تحميل
*ملاحظه رغم أن البلورة تكون صلبة ولكن إذا كانت القوة المؤثرة كبيرة بقدر كاف فإنها تحرك الأيونات من أماكنها وتؤدي قوة التنافر بين الأيونات ذات الشحنات . الى كسر البلورة 3-3صيغ المركيات الأيونية وأسماؤها وحدة الصيغة الكيميائية:هي أبسط نسبة للأيونات في المركب. مثال:كلوريد المغنيسيوم MgCl2نسبة أيونات Mg:Clهي 1:2 مجموع الشحنات تساوي صفر لأن محصلة Mg+2و 2Cl-الكلي تساوي صفر. خصائص اللافلزات - موضوع. الأيونات الأحادية الذرة: تتكون المركبات الأيونية الثنائية من أيونات موجبة أحادية الذرة (من الفلز) وأيونات سالبة أحادية الذرة (من اللافلز). الصيغ الكيميائية للمركبات الأيونية الثنائية: • )1نكتب رمز الأيون الموجب أولاً ثم رمز الأيون السالب. • )2توضع أرقام صغيرة أسفل يمين الرمز للتعبير عن عدد أيونات العنصر في المركب الأيوني. • )3إذا لم يكتب رقم صغير إلى جوار الرمز فإننا نفتض أن عدد الأيونات هو . 1 • ملاحظة:المركبات الأيونية لا تحمل شحنةكهربائية(علل) لأنه عند جمع حاصل ضرب أعداد التأكسد لكل أيون في عدد أيوناته الموجودة في وحدة الصيغة الكيميائية فيجب أن يكون الناتج صفراً.
شرح درس ( الرابطه الفلزيه وخواص الفلزات) المستوى٣ - YouTube