– في المناسبات الرسمية الصينية يتم تقديم المشروبات الكحولية من أجل تبادل النخب. عادات الصين في الزواج من أهم شروط الزواج أن الطرفين لا تجمعهم أي روابط أو صلة قرابة لا من الدرجة الثالثة ولا الرابعة. – يشترط أن يتجاوز الشخص سن السبعة عشر عاما كي يتمكن من الزواج. – يجب أن يكون فستان العروس لونه الأحمر، وأن تكون الزينة و السجاد وكل شيء يحيط بها ذات لون أحمر. – من أهم الأكلات الصينية التي يجب أن تتواجد في كل عرس صيني هي أكلة جياوتس. عادات اللقاءات في الصين – إلقاء التحية الرسمية للصين وتقدم لأول شخص يستقبلك. – تحية الأجانب فى الصين بالمصافحة أولاً وهي الشكل الأكثر شيوعاً. – عند تحية شخص ما ينظرون نحو الأرض. عادات اعطاء الهدايا فى الصين – يتم إعطاء الهدايا في السنة الصينية الجديدة والزفاف والولادة وأعياد الميلاد. – يقوم الصينيون بتقديم سلة من الطعام كهدية. – لا يقدم المقص والسكاكين أو غيرها من الأدوات الحادة كهدايا لأنها تشير قطع العلاقة. – لا تقدم الساعات والمناديل أو صنادل القش كهدايا لارتباطها بالجنازات والموت. الكيمونو يرتديه شخص من – البسيط. – لا تقدم الزهور بسبب تقديمها فى الجنازات. – ورق لف الهدايا لا يجب أن يكون لون الورقة بيضاء أو زرقاء أو سوداء.
فنون ورياضة على المستوى الفنيّ، حافظت العديد من الفنون التقليدية على حضورها في المجتمع الياباني المعاصر، ومن أشهر العناصر والمظاهر الفنية التقليدية الحاضرة اليوم: الـ"جيشا"، وهنّ الفنانات التقليديات في اليابان ؛ حيث يمارسن بالأساس دور المضيفات، مع امتلاكهن مهارات في مختلف الفنون اليابانية، مثل؛ الموسيقى، والرقص، والألعاب، ومن الفنون التقليدية الحاضرة: مسرح الـ"نو"، المميز بأداء عروض الدراما الموسيقية مع لبس الأقنعة، ومنها أيضاً: الـ"أوريغامي"، فن طيّ الورق، الذي تقام له اليوم مسابقات وجوائز خاصة. وعلى المستوى الرياضي، تميزت اليابان ، كما سائر دول الشرق الأقصى، بالاهتمام الكبير بالفنون القتالية، واشتهرت بأنواع خاصة منها، كـ: الكاراتيه، والكيودو، والآيكيدو، وهي اليوم تشهد اقبالاً واسعاً من قبل اليابانيين من مختلف الفئات العمرية. ومن هذه الرياضات الجُودُو التي طورها الدكتور جيغورو كانو العام 1882بعد تهذيبه لفن قتال "جيو جتسو" من تقنياته الخطيرة، وتمكنت هذه الرياضة من دخول الألعاب الأولمبية بدءاً من دورة طوكيو 1964، أما مصارعة السومو فهي رياضة نخبوية ترتبط بطقوس ومعتقدات دينية قديمة، وتقتصر ممارستها على هذا البلد رغم وجود لاعبين محترفين لها من خارجه.
12/04/2018 مع كل ما تتميز به اليابان اليوم من مظاهر التطوّر، والتقدم، والحضور الطاغي لمختلف مظاهر الحياة الحديثة، فإنّ الثقافة الموروثة ما تزال تحافظ في الحياة اليومية على حضور واسع أيضاً، ولم تتحول إلى مجرد "فلكلور" للذكرى، كما حصل في بقاع أخرى من العالم، وهو ما يجعل هذا البلد نموذجاً لنوع خاص من الحداثة عُرفت بـ"التوفيقية". نمط العمارة التقليدي رغم انتشار البنايات الزجاجية والمعدنية في صُوَر كبرى المدن اليابانية الحديثة، كطوكيو، وأوساكا، إلا أنّ العديد من اليابانيين ما يزالون يفضّلون أنماط العمارة اليابانية التقليدية، التي تتميز باستخدام الخشب، مع رفع المبنى عن الأرض، وبالبروزات التي توفر الظلال في الصيف، والحماية من المطر في الشتاء، وتشتهر مدينة "كيوتو"، العاصمة الإمبراطورية السابقة، بمحافظتها على نمط العمارة الياباني التقليدي. وعلى المستوى الداخلي، تحرص نسبة كبيرة من البيوت اليابانية على الأنماط التقليدية، التي تشتهر بتقطيع الغرف بواسطة الأبواب الخشبية المنزلقة، والتي تعرف باسم الـ"شوجي"، كما يتم اعتماد أنواع خاصة من الأثاث، فعِوض "الصوفا" الغربية، يكون الجلوس على الوسائد الرقيقة.
محلات إعادة تدوير الكيمونو: The Deets (طوكيو، يوكوهاما) Rakuten (عبر الإنترنت) ochicochiya (كيوتو) صيف اليابان، الذهاب إلى عروض الألعاب النارية والاحتفالات بارتداء اليوكاتا! سيدات يرتدن اليوكاتا عند عروض الألعاب النارية و رقص البون ، يعتبر مظهر اليابانيين مرتديين اليوكاتا وممسكين بالمروحة اللامنطويّة واحدا من المشاهد الساحرة المميزة للصيف في اليابان. اليوكاتا هو نوع من أنواع الكيمونو المصنوع من القطن أو الكتّان، ويتم استخدامه عند النوم وبعد الاستحمام لا سيما في فصل الصيف. ويقال إن أصل اليوكاتا هو "يوكاتابيرا" كانت العائلات الأرستقراطية تقوم بارتداءه عند دخول حمامات البخار في الفترة من (٧٩٤ - ١١٧٥)، وحتى الآن في الفنادق والنُزُل ذات الطابع الياباني "ريوكان"، يتم وضع اليوكاتا في الغرف من أجل استخدامه بعد الاستحمام. اليوكاتا مع المروحة اللامنطوية، من مشاهد الصيف الساحرة وفي عروض الألعاب النارية على نهر "سوميدا" في منطقة ريوغوكو، يستمتع حوالي مليون سائح بمشاهدة ٢٠٠٠٠ انطلاقة للألعاب النارية في جنح الليل مرتديين مختلف الألوان من اليوكاتا. وفي الاحتفالات التي تقام في جميع المناطق مثل " احتفال نيبوتا " و" أوا أودوري " وغيرها، نستطيع مشاهدة الراقصين وحاملي الـ "ميكوشي" (نموذج معبد متحرك) مرتديين اليوكاتا.
لاحظ ان اجنى مستوى للطاقة هو المستوى ذو العدد الكمي الأصغر n=1 وكلما زادت n كلما كانت الطاقة الكلية اقل سالبية وتكون الطاقة الكلية مساوية للصفر عندماتؤول n إلى المالانهاية. إن أقل مستوى طاقة هو الأكثر استقراراً بالنسبة للإلكترون وهو المستوى n=1 في حالة ذرة الهيدروجين. The energy level diagram for the hydrogen atom حيث ان الإلكترون في الحالة العادية يكون في أدنى مستوى للطاقة وفي ذرة الهيدوجين يكون فى المستوى n=1 وبالتالي لانتزاع الإلكترون من نواة ذرة الهيدروجين فإنه يجب أن نتغلب على طاقة ارتباطه بالنواة وهي طاقة المستوى الموجود به وتحرير الإلكترون يجعل الذرة ذات شحنة موجبة وهنا تسمى أيون. لحساب طاقة الإلكترون في المستوى الأول نعوض عن n=1 في المعادلة (7) كما يلي: وهذه هي قيمة الطاقة للمستوى الأول وهي طاقة ربط الإلكترون بالنواة والتي تسمى Binding energy اما طاقة المستويات الإخرى فيمكن حسابها استناداً إلى قيمة الطاقة في المستوى الأول من العلاقة التالية: E 2 = -3. 39eV, E 3 = -1. احسب طاقة المستويات الثاني والثالث والرابع لذرة الهيدروجين - إسألنا. 51eV, E 4 = -0. 85eV, ……….. إ يجاد تردد الإشعاع الكهرومغناطيسي الناتج عن انتقال الإلكترون بين مستويات الطاقة تنص الفرضية الرابعة لبوهر على أن الطيف الكهرومغناطيسي ينبعث من الذرة عندما ينتقل الإلكترون من مدار n i إلى مدار n f وذلك حسب التالي: hv = E i – E f بالتعويض عن كلاً من E i و E f باستخدام المعادلة (7) نحصل على وباستخدام مقلوب الطول الموجي (الرقم الموجي) Wave Number k where (8) تعد المعادلتان (7) و (8) اهم استنتاجين لنموذج بوهر وباستخدام هاتين المعادلتين يمكن شرح الطيف الكهرومغناطيسي المنبعث من ذرة الهيدروجين.
ملخص - حسب النظرية الكمية طاقة الذرة لا تأخذ كل القيم الممكنة ، بل بعض القيم المحددة والمتقطعة، محددة بذلك حالات طاقية تعرف بمستويات الطاقة؛ - تكون مستويات الطاقة في الذرات مكماة. - كل انتقال للذرة من مستوى طاقي E p إلى مستوى آخر E n يصاحبه تغير في الطاقة ، وانبعاث أو امتصاص إشعاع؛ - يتم انبعاث إشعاع تردده عند انتقال الذرة من مستوى طاقي E p إلى مستوى آخر E n ، حيث - يعطي مخطط الطاقة تمثيلا لمستويات الطاقة المتاحة لكل ذرة. أُنقر ثم أزح الزالقة لاختيار طاقة. أُنقر على قُم بالإثارة لإرسال إشعاع له هذه الطاقة. أُنقر ثم أزح الإلكترون لتغيير مستواه الطاقي. حساب طاقة الإلكترون في المستويات لذرة الهيدروجين. أهداف التعلم تعرف أن الطاقة مكماة؛ تعرف طيف الحزات لذرة الهيدروجين وتفسيره؛ للمزيد من المعلومات تتميز كل ذرة ببنيتها الإلكترونية. وحسب النظرية الكمية التي بنيت في بداية القرن XX م من طرف بلانك (Planck) وبوهر… الرجاء الإشتراك
2×10 6 m/sec وهذه هي اكبر سرعة للالكترون حول النواة لان السرعة تتناسب عكسياً مع العدد الكمي للمدار. وعندما نتحدث عن ذرات لها عدد ذري اكبر من ذرة الهيدروجين Z>1 فإن السرعة تصبح قريبة من سرعة الضوء وهنا يكون نموذج بوهر غير متحقق لتلك الذرات لانه لم تتعامل مع سرعات قريبة من سرعة الضوء. إ يجاد الطاقة الكلية للالكترون في المدار حول النواة لحساب الطاقة الكلية للإلكترون في اي من المدارات المسموح بها حول النواة فإننا سنقوم بجمع طاقة الوضع الناتجة عن التجاذب بين شحنة النواة الموجبة وشحنة الإلكترون السالبة مع افتراض ان طاقة الوضع تساوي صفر عندما يكون الإلكترون في الملانهاية، مع طاقة حركة الإلكترون. عدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الرئيسة الاربعة لذرة الهيدروجين - إسألنا. The potential energy الاشارة السالبة لطاقة الوضع تشير إلى أن القوة المتبادلة بين النواة والإلكترون هي قوة تجاذب وان هناك شغل سالب يبذل لاحضار الإلكترون من المالانهاية إلى مداره حول النواة. The kinetic energy حيث تم استخدام المعادلة (3) للتعويض عن mv 2 The total energy بالتعويض عن قيمة r من المعادلة (5) في معادلة الطاقة نحصل على (7) where n = 1, 2, 3, ……. ومن المعادلة (7) نستنتج أن الطاقة أيضا مكممة. المخطط التالي يوضح المعلومات الواردة في المعادلة (7) والتي توضح مستويات الطاقة المكممة لذرة الهيدروجين بناءً على المعادلة (7) والقيم الواردة على يمين المخطط تبين العدد الكمي n والقيم على الجانب الأيسر توضح قيمة الطاقة المقابلة لكل مستوى طاقة من حسابها بالمعادلة (7) وذلك بوحدة الجول وبوحدة الإلكترون فولت.
احسب طاقة المستويات الثاني والثالث والرابع لذرة الهيدروجين
حساب طاقة الإلكترون في المدار رقم ( ن) وفقاً لنظرية بوهر حساب طاقة الإلكترون في المستويات لذرة الهيدروجين 3ـ حساب الطاقة الكلية للإلكترون (طا ن) في المدار رقم (ن): تعطى الطاقة للإلكترون على المدار رقم (ن) من العلاقة:........ (7) وطاقته في المدار الأول من أجل ن=1 وهو أدنى مستوى طاقة له هي: وبالتعويض عن قيم الثوابت في العلاقة (8) نجد أن قيمة طا 1 = -2. 17 × 10 -18 جول وبعد تحويلها إلى (إ. ف) نجد أن: طا1 = -13. 6 إلكترون فولت (إ. ف), حيث واحد إلكترون فولت (1 إ. ف) = 1. 6 × 10 -19 جول *ـ الإشارة السالبة في العلاقة (7) تعني, وفقاً للميكانيكا التقليدية, أن الإلكترون مرتبط بالنواة وذلك برسم مدار حولها. *ـ يمكن كتابة العلاقة (7) بدلالة العلاقة (8) كالآتي:...... ( 9) وبإعطاء (ن) القيم 1, 2, 3, 4,....... ∞ نجد أن طاقات الإلكترون في المدارات (المستويات) المناظرة هي: وقيمها على التوالي: ( -13. 6), ( -3. 4), ( -1. 51), ( -0. 85)........... (صفر) إلكترون فولت (إ. ف). انظر الشكل (19) *ـ هذه الطاقات هي الطاقات المسموحة التي يمكن للإلكترون أن يأخذها في داخل الذرة وليس أية طاقة, *ـ فهي إذن على شكل كمات أو زخات من الطاقة وليست قيماً متصلة ، ولهذا يقال إن طاقات الإلكترون داخل الذرة هي طاقات مكممة.
كذلك عندما نقوم بتسخين قطعة من النحاس فهي تصدر أيضا طيفا ضوئيا، ولكن خطوط طيفها تكون مختلفة عن خطوط طيف قطعة الحديد الساخن ( اختلاف في أطوال الموجات الضوئية الصادرة (فوتونات)) بسبب اختلاف البنية الإلكترونية الذرية في المادتين. فمن طيف الحديد نتعرف على الحديد ومن طيف النحاس نتعرف على النحاس. والجهاز الذي يقوم بتحليل تلك الأطياف ويظهر خطوطها يسمى مطياف. بجهاز المطياف يمكننا التعرف على المواد عن طريق تحليل أطيافها. كيف ينشأ الطيف سنأخذ مثال الطيف الضوئي الذي نعرفه لضوء الشمس. تحتوي الشمس في معظمها على عنصر الهيدروجين. هذا الهيدروجين في درجات حرارة عالية بحيث يقفز إلكترون ذرة الهيدروجين إلى مستوى طاقة عالية في ذرة الهيدروجين. أي أن الإلكترون يكون مثارا أو ذرة الهيدروجين تكون مثارة بحيث أن ذرة الهيدروجين لا تستطيع البقاء مثارة طوال الوقت ؛ فبعد فترة وجيزة يعود الإلكترون إلى مستواه الأرضي - إلى مستوى طاقة أقل - بعدما يتخلص من جزء من الطاقة التي تسببت في إثارته. تلك الطاقة التي يتخلص منها هي الفرق بين طاقته أثناء الإثارة وطاقة بعد هبوطه إلى مستوى طاقة أقل في ذرة الهيدروجين. ويطلق تلك الطاقة في هيئة شعاع ضوء.
فرضية بوهر Bohr's Postulates كل النتائج التي اكتشفها العلماء حول الطيف الذري وفرضيات التي وضعها العالمان تومسون ورذرفورد كانت متوفرة للعالم بوهر وكان على نموذجه الذي وضعه ان يقدم حلاً للمشاكل التي واجهت النموذجين السابقيين للذرة من حيث تفسير استقرار الذرة وتفسير الطيف الكهرومغناطيسي المنبعث من ذرة الهيدروجين. في العام 1913 تمكن العالم بوهر Nile Bohr من وضع تصور ناجحاً لتركيب الذرة، اعتمد نموذج بوهر للذرة على الفرضيات التالية: (1) الألكترون يدور حول النواة في مدار دائري تحت تأثير قوة التجاذب الكهربي (قوى كولوم) بين النواة الموجبة الشحنة والإلكترون السالب الشحنة. اعلانات جوجل (2) المدار الذي يسلكه الإلكترون حول النواة هو المدار الذي يكون عزم العزم الزاوي orbital angular momentum L تساوي عدد صحيح من ثابت بلانك مقسوم على 2p أي L = nh/2p where n = 1, 2, 3, ……. (1) (3) بالرغم من أن الإلكترون يتحرك بعجلة في مداره الدائري حول النواة إلا ان في هذه المدارات المحددة بالفرضية الثانية فإن الإلكترون لا يشع اي طيف كهرومغناطيسي كما تنص النظرية الكلاسيكية وبالتالي فإن الطاقة الكلية للإلكترون تبقى ثابتة.